BILANGAN OKSIDASI

Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan banyaknya electron pada suatu atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan.

Untuk menentukan Bilangan oksidasi perlu dipatuhi beberapa aturan. Enam aturan berikut cukup untuk menyatakan semua permasalahan dalam menentukan bilangan oksidasi. Dengan kualifikasi penting berikut : “ Bila ada 2 aturan muncul berlawanan dengan yang lain, ikuti aturan yang muncul terlebih dahulu dalam urutan.”  

Perhatikan urutan aturan berikut dengan seksama :

1. Bilangan oksidasi sebuah atom dalam unsur bebas adalah NOL

2. Jumlah total bilangan oksidasi semua atom dalam sebuah molekul adalah NOL, Jumlah total bilangan oksidasi semua atom dalam sebuah Ion adalah sama dengan muatanya.

3. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1, Unsur golongan IIA adalah +2.

4. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi H = +1, dan F = -1

5. Dalam senyawanya, bilangan oksidasi O = - 2

6. Dalam senyawa binernya dengan logam, unsur-unsur golongan VIIA memiliki bilangan oksidasi – 1, golongan VIA = - 2, golongan VA = - 3

Contoh :

◆. Bilangan oksidasi P₄ = 0, dan  O₂ = 0

◆. Bilangan oksidasi Al dalam Al₂O₃  = 2Al + 3O = 0

       = 2.Al + 3.(-2) = 0

      Al  = + 3

◆. Bilangan oksidasi H dalam NaH  = Na + H = 0

     = 1 + H = 0

     H  = - 1

◆. Bilangan oksidasi O dalam H₂O₂  = 2H + 2O = 0

       = 2.1 + 2.O = 0

      O  = - 1

◆. Bilangan oksidasi Fe dalam Fe₃O₄  = 3Fe + 4O = 0

         =  3Fe + 4(-2) = 0

       Fe  = - 2 ²⁄₃

◆. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇ ^-2  = 2Cr + 7O = -2

        = 2Cr + 7(-2) = -2

       Cr  = + 6